Tuần 23
Tiết 46
Ns :
Nd :

 Bài 37 Etilen
(((((((((


Mục tiêu:
Kthức:
Biết: nêu được CTCT, t.c v. lý, hh của etilen, ứng dụng của etilen.
Hiểu: phân biệt được l.kết đơn với l.kết đôi, tính chất đặc trưng của l.kết đôi
Kỹ năng: Rèn kỹ năng viết PTHH: pứ cộng, pứ trùng hợp, pứ cháy.
Rèn kỹ năng qsát tn và biết cách p.biệt các hợp chất khí: CH4 với C2H4.
Chuẩn bị: (tranh vẽ phóng to sơ đồ thí nghiệm etilen tdụng với dd Brom)
Mô hình phân tử etilen: 2 quả cầu C, 4 quả cầu H;
Tranh vẽ các thí nghiệm.
Phương pháp: Đàm thoại + Trực quan + thtrình
Tiến trình dạy học:
KTBC: Nêu t.c. hh của metan ? Viết PTPƯ minh họa ? tính chất đặc trưng của metan là gì ?
Mở bài: etilen có những tính chất đặc biệt khác với metan. Đó là những tính chất nào ? etilen có những ứng dụng như thế nào ?
Hđ của gv
Hđ của hs
Đ.dùng
Nội dung

Tbáo CTPT của etilen, Hãy tính ptk của etilen ?
Cho hs qsát túi etilen, hãy nêu t.cv.lý của etilen mà em nhận biết được ?
Hãy cho biết etilen nặng hay nhẹ hơn k.k?
Tbáo: trong ptử etilen mỗi n.t C có 2 n.t H, còn lại 2 lk, các n.tử C tự lk với nhau.
Y/c h/s th.luận nhóm:
Viết CTCT của etilen
Lắp ráp mô hình phân tử etilen ?
Bs h.chỉnh nội dung .
Dựa vào CTCT, dự đoán etilen có cháy không ? Nếu có cháy sinh ra sp gì
Y/c h/s th.luận nhóm : nx htượng, viết PTPƯ
Làm tn, Y/c h/s chú sự thay đổi màu dd brom. Hãy nx ht x.ra ?
Hdẫn hs viết PTPƯ x.ra ; t.báo chỉ có 1 sản phẩm duy nhất tạo ra.
Thông báo ở đk th.hợp etilen còn th.gia pứ với: hidro, clo, … PTPƯ: CH2=CH2+Cl2 ( CH2Cl – CH2Cl
Diclo etan
Vị trí lk đôi có thể th.đ tạo các đồng phân.
Tb: các túi nhựa P.E là sản phẩm của etilen,
G.t: l.kết đôi dể bị dứt ra khi ở đ.k t.hợp.
Hd hs viết PTHH của pứ; Hãy nx sự khác nhau trong đđ ct của chất t.g trước pứ và sp ?
Tbáo: Những chất có lkết đôi tương tự etilen (nhóm Anken) cũng có pứ trùng hợp như etilen.
Đọc thtin sgk, cho biết etilen có những ứ. d gì ?
Dựa vào CTPT của etilen, tính PTK, đại diện phát biểu,
Cá nhân qsát đại diện pbiểu.
Th.luận nhóm viết CTCT và lắp mô hình,
Đdiện pbiểu, nhóm khác bs.
Nghe gv giới thiệu về đđiểm của phân tử etilen.
Trao đổi nhóm, đại diện pbiểu.
Qsát tn, đại diện viết PTPƯ , nhóm khác nx.
Qsát tn, chú ý sự th.đổi msắc dd brom,
Viết PTPƯ x.ra .
Nghe gv thông báo tính chất etilen td với brom
Viết PTPƯ của clo với metan.
Qsát các túi nhựa, nghe gv thông báo tính chất của etilen.
Viết PTHH của pứ trùng hợp etilen . Đại diện nx đđiểm cấu tạo.
Nghe gv thông báo về đặc điểm của lkết đôi khi thgia pứ trùng hợp.






Mô hình C2H4

















Tranh phong to thí nghiệm của etilen với dd Br2



Công thức phân tử: C2H4
Phân tử khối: 28
I. Tính chất vật lý:
Etilen là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước.
Nhẹ hơn k.khí (d = 28/29).
II. Công thức phân tử:
Công thức cấu tạo:
H H
( (
H ( C = C ( H;
* CTCT thu gọn: CH2 = CH2
Giữa 2 n.tử C có 2 l.kết gọi là l.k đôi. Etilen có 1 l.k đôi (C = C)
Trong l.kết đôi, có 1 l.k kém bền, dể bị đứt ra trong PƯHH ( dễ dàng tham gia pứ cộng.
* Nhóm Anken có CTPT: CnH2n
Vd: n = 2 ( C2H4;
n = 3 ( C3H6 ; n = 4 ( C4H8 …
III. Tính chất hóa học:
1